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Inforamtions utiles :

Unités su Système International, à utiliser systèmatiquement.

Grandeur	unité	Symbole	Équivalence
fréquence	hertz	Hz	s -1
force	newton	N	kg × m × s -2
pression	pascal	Pa	N × m -2
énergie, travail, quantité de chaleur	joule	J	N × × m
puissance	watt	W	J × s -1
charge électrique	coulomb	C	A × s
potentiel électrique, différence de potentiel, force électrique	volt	V	W × A -1
résistance électrique	ohm	O	V × A -1
conductance électrique	siemens	S	A × V -1
capacité électrique	farad	F	C × V -1

Complément.

Le volume est en m3

Dans la relation PV=nRT, on a les dimesions suivantes: P (Pa) , V (m3), n (mol), T (K) et R (8.314 J/mol/K ou 8.314 Pa.m3/mol/K) car R = PV/nT

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L'électronégativité d'un élément est la tendance d'un atome de cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé.

D'une façon générale,

L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période (ligne) du tableau périodique des éléments.
L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de bas en haut dans une famille (colonne) du tableau périodique des éléments.

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La constante d'équilibre.
Pour une température T, elle est reliée à l'enthalpie libre de réaction par la relation :
Delta_r_G= Delta_r_G° + R.T.ln K(T) (eq 1)
Elle s'écrit :
K=Produit(i) [(activités de chaque constituant(i))^{coeff
stoechiométrique (ni)}] (eq 2)
En ce qui nous concerne : L'activité d'un gaz est sa pression partielle. L'activité d'un liquide est sa concentration. L'activité d'un solide ou du solvant est égale à 1.

Dans le cas particulier ou le système est totalement en phase gaseuse, on peut noter Kp, si il est en phase liquide on le notera Kc.
Dans tous les cas, pour l'utiliser avec le relation (eq 1), on considère K sans dimensions.
Dans un système de type mélange gaz/liquide, on exprime K avec (eq 2) (avec les activités typiques de chaque phase : P pour les gaz, C pour les liquides).
ex :
Ca2+ (aqueux)+ CO2 (g) + H2O (l) = CaCO3 (s) + 2H+ (aqueux)
A l'équilibre la constante de réaction Q vaut Qéq = K°(T) = (H+)éq²/ [(Ca2+)éq.P(CO2)éq].
On reinjecte ce K dans l'éq 1 pour remonter au Delta_r_G°
Delta_r_G° (T) = -RT.lnK°(T)
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